Eetrid
• Eetrid on ühendid, kus hapnik on seotud
kahe alküülrühmaga, ROR'
• Eetrid on palju lenduvamad kui alkoholid,
mille isomeerideks nad on, kuna eetrid ei
anna puhtana vesiniksidemeid
• Tänu väikesele reaktiivsusle ja polaarsusele kasutatakse neid teiste orgaaniliste ainete lahustitena. Samas on nad tuleohtlikud!
• Eetri molekul võib olla ka tsükliline, nagu
nt THF–is
• Eraldi rühma moodustavad krooneetrid, mis on tsüklilised ja koosnevad –CH2CH2 –O–ühikutest
• Krooneetrid seovad molekuli sisse metallikatioone ja muudavad vastavad soolad mittepolaarses lahustis lahustuvaks
Fenoolid
• Fenoolides on hüdroksüülrühm otse seotud
benseenituumaga
• Looduses esineb palju asendatud fenoole,
mis annavad taimedele lõhna
• Erinevalt alkoholidest on fenoolid nõrgad
happed, seda tänu resonants–stabilisatsioonile fenolaatioonis
Aldehüüdid ja ketoonid
• Karbonüülrühm, –C(O)–, esineb kahes
lähedases ühenditeklassis:
– aldehüüdides RCHO
– ketoonides RCOR'
• Lihtsaim aldehüüd on formaldehüüd
HCHO, aka metanaal
– formaldehüüdi vesilahus on tuntud formaliinina ja kasutatakse bioloogiliste objektide säiltamiseks
• Aldehüüdide süstemaatiliste nimetuste
andmisel lähtutakse jällegi vastava alkaani
nimest, millele lisatakse lõpp –aal
– karboksüülrühma süsinik loetakse ka ära
• Ketoonide nimetamisel lisatakse alkaani
nimele lõpp –oon, karbonüülrühma asukoht
näidatakse numbriga (2–pentanoon)
• Paljusid aldehüüde ja ketoone leidub taimsetes ekstraktides, millele nad annavad iseloomuliku lõhna
– bensaldehüüd – kirsi– ja mandlilõhn
– 3–fenüülpropenaal – kaneelilõhn
– vanilliin
– karvoon – piparmündilõhn
• Formaldehüüdi saadakse tööstuslikult
metanooli katalüütilisel oksüdeerimisel
• Aldehüüdi edasise oksüdeerumise vältimiseks tuleb kasutatada suhteliselt pehmet oksüdeeriat
• Ketoonide saamisel on edasise oksüdeerumise
oht väiksem, kuna selleks tuleks lõhkuda C–C side. Sageli saadakse ketoone sekundaarsete alkoholide oksüdeerimisel dikromaadiga
Aldehüüdid ja ketoonid
• Nt 2–butaanist EtCH(OH)Me saab butanooni EtCOMe
• Aldehüüde ja ketoone saab eristada Tollensi reagendi (Ag+ ioonide soola ja amooniaagi vesilahus) abil – aldehüüdid oksüdeeruvad ja annavad hõbepeegli, ketoonid aga mitte
• Seega aldehüüdid on redutseeriad, ketoonid aga mitte
Karboksüülhapped
• Karboksüülhapped sisaldavad
karboksüülrühma –COOH
• Karboksüülhapete nimetused tulenevad
vastavate alkaanide nimetustest, kus lõppu
lisatakse hape
• Tuntumad karboksüülhapped on
metaanhape (sipelghape) ja etaanhape
(äädikhape)
• Karboksüülhappeid saadakse tavaliselt
alkoholide või aldehüüdide oksüdeerimisel
• Mõnedele juhtudel saab alküülrühma otse
oksüdeerida karbonüülrühmaks, näiteks p–ksüleeni oksüdeerimisel tereftaalhappeks
Estrid
• Alkoholi ja karboksüülhappe vahelise
reaktsiooni tulemusena tekkivad estrid
• Nt etanool ja äädikhape reageerivad
tugeva happe juuresolekul 100°C juures
Kondensatsioonireaktsioon
• Estri moodustumise reaktsioon on näiteks
kondensatsioonireaktsioonist, kus kaks
suuremat molekuli liituvad nii, et eraldub üks
väike molekul (esterdamisreaktsiooni korral
vesi)
• Kondensatsioonireaktsioonid on orgaanilises keemias üsna tavalised ja leivad kasutamist nt polümeeride sünteesil
Estrid
• Paljudel estritel on tugev ja meeldiv lõhn ja
nad annavad maitse paljudele puuviljadele
• Ka rasvad ja toiduõlid on estrid
– alkoholiks on reeglina glütserool (1,2,3–
propaantriool)
– karboksüülhapped on siin reeglina pika
süsinikahelaga ja võivad sisaldada kordseid
sidemeid
Amiinid
• Amiinid on orgaanilised ühendid, mis on saadud ammoniaagi molekulis ühe või mitme vesiniku asendamisel süsivesinik–rühmaga
– ühe vesiniku asendamisel saadakse primaarne amiin, kahe vesiniku asendamisel sekundaarne ja kolme vesiniku asendamisel tertsiaarne amiin
– kvaternaarne ammooniumioon saadakse
ammooniumioonis kõigi nelja vesiniku asendamisel
• Amiinorühm on primaarsetes amiinides
sisalduv –NH2 rühm
• Amiinid on looduses laialt levinud, paljudel
neil on ebameeldiv lõhn
• Amiinid on orgaanilise aine üheks
laguproduktiks ja koos väävliühenditega on
nad näiteks laiba lõhna põhjustajateks
• Amiinid, nagu ka ammoniaak, on nõrgad
alused
• Aminohapped on polüfunktsionaalsed
orgaanilised ained: nad sisaldavad nii
aminorühma kui karboksüülrühma
• Lihtsaim näide aminohappest on glütsiin
Aminohapped
• Aminohape sisaldab samas molekulis nii
aluselist (amino) kui ka happelist
(karboksüül) rühma ja võib seega vastavalt
olukorrale käituda happe või alusena
– vesilahuses esinevad aminohapped sageli
tsvitterioonina
Kondensatsioonireaktsioon
• Amiinid nagu alkoholidki annavad
kondensatsioonireaktsiooni
karboksüülhappega
• Kui reageerib primaarne amiin on saaduseks amiid, molekul mis sisaldab –C(=O)–N(H)– rühma
• Kuna amiinid on alused ja karboksüülhapped happed võiks muidugi eeldada, et amiini tekke asemel toimub lihtsalt prootoni ülekanne happelt amiinile
• Kondensatsiooniks on vajalik kõrgem
temperatuur, et ületada aktivatsioonibarjäär
• Praktikas saadakse amiide amiinide reaktsioonil karboksüülhapete klooran–hüdriididega
• Nii klooranhüdriidi kui karboksüülhappega
toimub amiini reaktsioon jällegi nukleofiilse
asenduse mehhanismiga
• Amiini kondensatsioon karboksüülhappega on oluline reaktsioon biokeemias, kuna sellel
põhineb valgu molekuli primaarstruktuuri teke
12
Polümeerid
• Paljud meid igapäevaselt ümbritsevad
esemed on valmistatud polümeeridest,
ühenditest, kus suhteliselt väikesed
(lühikesed) korduvad ühikud moodustavad
suuri (pikki) makromolekule nagu polü–propüleen või polütetrafluoroetüleen (Teflon)
• Plastik on polümeer, mida saab valada
Liitumispolümerisatsioon
• Alkeenid reageerivad omavahel,
moodustades pikki ahelaid. Seda protsessi
nimetatakse liitumispolümersatsiooniks
• Reageerivat alkeeni, näiteks eteeni,
nimetatakse polümerisatsiooni korral
monomeeriks
• Igast monomeerist saab polümerisatsioonil
ahela elementaarlüli, näiteks –CH2–CH2–
• Liitumispolümersatsiooni produkt on
korduvatest ühikutest koosnev polümeer,
näiteks polüetüleen –(CH2–CH2)n–•
Polümeeridel võivad olla ka hargnenud, kui
ahela kasv toimub lisaks peaahela pikenemisele ka tema hargnemise teel
• Välja on töötatud rida polümeere, mis
baseeruvad CHX=CH2 tüüpi monomeeridel
– X võib siin olla üksik aatom nagu kloor
polüvinüülkloriidis või aatomite rühm nagu
metüül polüpropüleenis
• Tulemuseks on rida polümeere üldvalemiga –(CHXCH2)–
• Tähtsamad liitumispolümeerid on
– polüetüleen –(CH2–CH2)n ––
polüvinüülkloriid –(CHCl–CH2)n ––
polüstüreen –(CHPh–CH2)n ––
polüakrüül –(CHCN–CH2)n ––
polüpropüleen –(CHMe–CH2)n ––
teflon –(CF2–CF2)n ––
polümetüülmetakrülaat, pleksiklaas
• Nimetatud polümeerid erinevad oma
omadustelet: välimuselt, tugevuselt,
läbipaistvuselt ja vastupidavuselt
• Paljud liitumispolümerisatsiooni teel saadud materjalid on korduvkasutatavad (peale ümbertöötlemist)
Radikaalpolümerisatsioon
• Laialt kasutatav meetod liitumis–polümeeride saamiseks on radikaalse ahel–reaktsioonina toimuv radikaalpolümeri–satsioon
• Tüüpiliselt surutakse monomeergaas kokku ca 1000 atm rõhu all ja soojendatakse 100°C–ni. Ahela initsiaatoriks on tavaliselt väike kogus orgaanilisi peroksiide R–O–O–R
R–O–O–R = R–O• + R–O•
• Ahela kasv toimub radikaalse atakina monomeeri kaksiksidemele, mille tulemuse–na moodustub uus ja väga reaktsiooni–võimeline radikaal
R–O• + H2C=CHX = R–O–CH2–CHX•
• Tekkinud radikaal atakeerib järgmist monomeeri ja ahel kasvab kuni kogu monomeer on ära kulunud või kahe radikaali omavahelise reaktsioonini
• Saadud produkt, näiteks polüetüleen, koosneb pikkadest ahelatest, kus liitunud monomeeride arv ulatub tuhandetesse
• Tugevas polümeeris on ahelad pakitud tihedalt üksteise kõrvale
– varasema polüpropüleeni tootmisel oli probleemiks vesiniku ja metüülrühma juhuslik orientatsioon igas ahela ühikus – saadud materjal oli amorfne ja kleepuv
• Tänapäeval kasutatakse ahela stereokeemia kontrollimiseks Ziegler–Natta katalüsaatorit (TiCl4 ja Et3Al) ning saadakse
stereoregulaarse struktuuriga polümeer tänu
sellele, et reaktsioon toimub tahke
katalüsaatori pinnal
• Ziegler–Natta katalüsaatori abil saadud
polümeerid moodustavad tiheda, kristallilise
struktuuriga materjali
• Polümeer stereoregulaarne, kui kas kõik
korduvad ühikud või siis ühikute paarid on
sarnase suhtelise stereokeemiaga
– esimesel juhul on tegu isotaktilise polümeeriga (süsinikud on sama käelisusega)
– teisel juhul sündiotaktilise polümeeriga
(süsinikud on vahelduva käelisusega)
• Juhusliku korduvate ühikute orientatsiooniga polümeer on ataktiline
Juhtivad polümeerid
• Metallid juhivad elektrit tänu sellele, et
nende valentselektronid liiguvad vabalt ühe
aatomi juurest teise juurde
• Kovalentselt seotud tahkised reeglina
elektrit ei juhi, kuna elektronid on
lokaliseeritud kindla aatomi juurde või ühte
kindlasse sidemesse
• Erandiks on grafiit, mis koosneb
delokaliseeritud benseenituumadest
• Grafiit on kahjuks habras
• Elektritjuhtivad polümeerid on selles suhtes
suureks sammuks edasi: neid saab valada ja neist saab tõmmata fiibreid või õhukesi lehti
• Juhtivad polümeerid on sarnased selles
osas, et sisaldavad pikki sp2 olekus süsinike ahelaid (osa süsinikke võib olla asendatud
ka lämmastiku või väävliga)
• Igal juhtiva ahela aatomil on ka
hübridiseerimata p–orbitaal, mistõttu
moodustub vahelduvatest üksik– ja
kaksiksidemetest ahel
• Lihtsaim juhtiv polümeer on polüatsetüleen
Kondensatsiooni–polümerisatsioon
• Kondensatsioonipolümeere saadakse
kondensatsioonirekatsioonide tulemusena
• Tüüpiliseks näiteks on siin polüestrid, mida
saadakse dikarboksüülhapete ja
dialkoholide kondensatsiooni tulemusena
– näiteks tereftaalhappe ja etüleenglükooli
kondensatsiooni tulemusena saadakse
polüetüleentereftalaat
• Kondensatsioonireaktsioon saab toimuda
vaid funktsionaalrühmade osalusel ja
seetõttu on siin ahela hargnemised palju
haruldlasemad kui liitumispolümeerides
• Tänu sellele saab siin ka polümeeridest
paremaid fiibreid
• Kuna aga iga happe ja alkoholi paar saab
olla ahela initsiaatoriks, saadakse siin
reeglina lühemad ahelad
• Amiinide ja karboksüülhapete kondensa–tsioonil saadakse polümeere, mida tuntakse polüamiidide (nailonite) nime all
• Tüüpiline polüamiid on nailon–66, mis on
1,6–diaminoheksaani (H2N(CH2)6NH2 ) ja
adipiinhappe (HOOC(CH2)4COOH)
polümeer
– Number 66 näitab süsiniku aatomite arvu
kummaski lähteaines
Polüamiidid
• Nii polüestreid kui polüamiide saab valada ja neist saab tõmmata fiibreid või õhukesi lehti
• Polüamiididele on omane suhteliselt suur
tugevus tänu vesiniksidemete moodus–tumisele naaberahelate vahel (nt kuuli–kindlate vestide valmistamiseks
kasutatavas Kevlaris)
• Vesiniksidemete moodustumise tõttu
absorbeerivad polüamiidid sageli ka vett
Kopolümeerid
• Kopolümeerid moodustuvad enamast kui
ühest monomeerist
– kõik kondensatsioonpolümeerid on
kopolümeerid
• Kondensatsioonipolümeerid on reeglina
alterneeruvad kopolümeerid, st et erinevad
monomeerid vahelduvad kordamööda
• Plokk–kopolümeerides vaheldub ühest
monomeerist koosnev pikem plokk teisest
monomeerist koosnevaga: AAAABBBBB
• Plokk–kopolümeeri näiteks on butadieeniga modifitseeritud polüstüreen
– polüstüreen on läbipaistev ja habras
– polübutadieen on sünteetiline kumm
• Nende kahe plokk–koplümeer on vastupidav ja läbipaistev
• Plokk–kopolümeeride omadused sõltuvad
plokkide omadustest, pikkustest ja vahekorrast polümeerid
• Samadest butadieenist ja stüreenist saadakse ka kopolümeeri (stüreen–butadieenkummi), millest on tehtud autokummid ja mis on närimiskummi üheks komponendiksga
• Statistilises (ebaregulaarses) kopolümeeris
on erinevate monomeeride paigutus juhuslik
• Poogitud polümeeride korral on ühest
monomeerist koosnevale polümeeriahelale
liidetud teise monomeeri ahelatest kõrvalharud
Komposiitmaterjalid
• Komposiitmaterjalid koosnevad kahest või
enamast koos tahkunud materjalist
• Sageli lisatakse polümeerile anorgaanilis
tahkiseid ja saadakse oluliselt tugevamaid
kuid siiski painduvaid materjale
Polümeeride omadused
• Sünteetilise polümeeri ahelad on erineva
pikkusega ja seetõttu pole neil ühest
molaarmassi ega sulamistemperatuuri
• Defineerida saab aga keskmise molaarmassi ja ahela pikkuse
• Polümeeri tugevus ja ka viskoossus on
seotud ahelate kuju ja pikkusega
Valgud
• Valgud on kuni 20 erineva loodusliku
aminohappe kondensatsioonil tekkivad
kopolümeerid
• Looduslikud aminohapped, H2N–C(R)H–COOH, erinevad vaid asendusrühma R osas
• 20 aminohappest võib moodustada miljardeid erinevaid valke, inimorganismis on neid tuhandeid ja igaühel on kindel funktsioon
• Kahest või enamast aminohappest
moodustunud kondensatsiooniprodukti
nim peptiidiks, kuna ta sisaldab
peptiidsidet –CO–NH–
• Tüüpiline valk sisaldab üle saja
aminohappejäägi kindlas järjestuses
• See kindel järjestus on valgu
primaarstruktuur
• Valgu sekundaarstruktuur kirjeldab kuidas
polüpeptiidahel ennast ruumiliselt paigutab
• Enamlevinud struktuurid on
– –heeliks, kus valk on keerdunud spiraalina ja
– –voldik, kus ahela osad paiknevad kõrvuti
• Sekundaarstruktuuri hoiavad koos erinevate aminohappejääkide vahelised
vesiniksidemed
• Valgu tertsiaarstruktuur kirjeldab kuidas
paiknevad ruumiliselt polümeeri erinevad
osad (heeliksid ja voldikud)
• Ka tertsiaarstruktuuri hoiavad koos
erinevate aminohappejääkide vahelised
vesiniksidemed ja ka väävlit sisaldavate
aminohappejääkide vahelised disulfiid
sidemed (–S–S–)
• Valkudel võib olla ka kvaternaarne
struktuur, mis kirjeldab kuidas erinevad
valgu molekulid moodustavad suuremaid
agregaate
• Valgu struktuuri kadumist nimetatakse
denaturatsiooniks, mis võib olla pöörduv
või pöördumatu
Süsivesikud
• Süsivesikud on sageli empiirilise valemiga
CH2O, millest tuleneb nende nimi
• Süsivesikute hulka kuuluvad tärklis,
tselluloos ja suhkrud, näiteks glükoos ja
fruktoos
• Süsivesikud sisaldavad karbonüülrühma ja
mitmeid hüdroksüülrühmasid
• Seetõttu võivad nad esineda ka rea tsükliliste isomeeridena. All on toodud glükoosi –püranoosne ja –furanoosne vorm
Polüsahhariidid
• Polüsahhariidid on glükoosi polümeerid
– tärklis koosneb amüloosist, glükoosi
monomeeride hargnemata ahelatest, ja
amülopektiinist, glükoosi monomeeride
hargnenud ahelatest
Tselluloos
• Tselluloos on samuti glükoosi polümeer
• Erinevalt tärklisest ei suuda inimene
tselluloosi seedida
• Struktuurilt on tselluloos lähedane
amüloosiga, kuid moodustab palju
vesiniksidemeid ahelate vahel
Süsivesikud
• Riboos ja desoksüriboos on kaks olulist
süsivesikut, mis kuuluvad DNA ja RNA
koostisesse
Nukleosiid
• Nukleosiid saadakse amiini (adeniini,
guaniini, tsütosiini, tümiini või uratsiili)
liitmisel 2 asendi süsinikule
Nukleotiid
• Nukleotiid saadakse nukleosiidile 5 süsinikule fosfaatrühma liitmisel
• Polünukleotiid saadakse ühe nukleotiidi
fosfaatrühma ja teise nukleutiidi 3. süsiniku
hüdroksüülrühma kondensatsioonil
Nukleiinhapped
• Nukleotiidide kondensatsiooni tulemusena
tekkib pikk nukleiinhappe molekul
• DNA võime ennast replitseerida tuleneb
sellest, et ta eksisteerib kaksikheeliksina,
kus kaks ahelat on kindlas vastavuses
– adeniin seostub naaberahela tümiiniga andes 2 vesiniksidet ja guaniin seostub naaberahela tsütosiiniga andes 3 H–sidet |