Moderné vzdelávanie pre vedomostnú spoločnosť/Projekt je spolufinancovaný zo zdrojov EÚ
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
PRACOVNÝ LIST Z CHÉMIE Č.5
Téma: Periodická tabuľka prvkov
Doteraz sme sa už stretli s niekoľkými prvkami, ktorých atómy sa môžu zlučovať a vytvárať ďalšie látky – zlúčeniny.
Ako boli prvky postupne objavované, stávalo sa nutnosťou vytvoriť nejaký logický systém, do ktorého by boli prvky usporiadané. Jeden z prvých vedcov, ktorí sa o to pokúsili, bol J.W.Döbereiner v roku 1817, ktorý hľadal súvislosť medzi vlastnosťami prvkov a ich atómovými hmotnosťami. Údaje o hmotnosti atómov boli v tom čase nesprávne alebo nepresné. Ruský vedec Dmitrij Ivanovič Mendelejev usporiadal dovtedy známych 63 prvkov podľa ich atómových hmotností do radu a zistil, že vlastnosti prvkov sa pravidelne opakujú. Na základe tohto faktu vyslovil tzv. periodický zákon:
Vlastnosti prvkov sa pravidelne (periodicky) opakujú v závislosti od ich vzrastajúceho protónového čísla (od ich atómových hmotností).
Obr. Periodická sústava prvkov
Prvky s podobnými vlastnosťami umiestnil pod seba a tak vznikli rady a stĺpce. Tento systém prvkov označil ako periodická sústava prvkov a zverejnil ho v roku 1869. Mnohé prvky vtedy ešte neboli objavené a tak v tabuľke vznikli prázdne miesta. Mendelejev usúdil, že chýbajúce prvky existujú, len ich treba objaviť. Na základe ich postavenia v periodickom systéme dokázal predpovedať ich vlastnosti. Periodická sústava prvkov bola zo začiatku vo vedeckých kruhoch prijatá s nedôverou. Až postupné objavovanie prvkov, ktorých existenciu predpovedal, prinieslo zaslúžené ocenenie jeho práce. Napríklad v roku 1875 bol objavený prvok, ktorý nasledoval po hliníku. Mendelejev predpovedal, že prvok sa bude topiť v ruke a jeho hustota bude okolo 6 g/cm3. Prvok bol nazvaný podľa krajiny objaviteľa – gálium. Jeho hustota bola stanovená na 5,94 g/cm3 a podľa predpovede sa topí už v ruke. Postupne boli objavované všetky chýbajúce prvky.
V súčasnosti je v periodickej sústave usporiadaných 118 prvkov, pričom idú za sebou od najľahších po najťažšie, každý nasledujúci prvok má protónové číslo o jedna väčšie. Tabuľka obsahuje 7 vodorovných radov, v ktorých sa prvky s podobnými vlastnosťami pravidelne – periodicky opakujú, preto tieto rady nazývame periódy. Sú označené arabskými číslicami 1 – 7. Prvky s podobnými vlastnosťami sú usporiadané v zvislých stĺpcoch, ktoré nazývame skupiny. Skupiny sa označujú rímskymi číslicami I - VIII, hlavné skupiny sa niekedy označujú písmenom A, vedľajšie skupiny písmenom B.
Z postavenia prvku v periodickej sústave prvkov vyplývajú dôležité fyzikálne a chemické vlastnosti prvku, ktoré súvisia so stavbou elektrónového obalu, pričom vlastnosti najviac ovplyvňujú elektróny na poslednej – valenčnej vrstve. Číslo periódy, v ktorej je prvok, udáva, na koľkých vrstvách má rozmiestnené všetky elektróny. Číslo hlavných skupín udáva, koľko elektrónov má prvok na valenčnej vrstve.
Z periodickej tabuľky sú vyčlenené prvky zo 6.periódy tzv. lantanoidy a zo 7.periódy – aktinoidy a sú zaradené v dolnej časti tabuľky. Niektoré skupiny majú zaužívané názvy, napríklad prvky v I.A skupine sa nazývajú alkalické kovy, v II.A skupine kovy alkalických zemín, v VII.A skupine halogény, prvky v VIII.A nazývame vzácne plyny.
Zhrnutie:
Periodická tabuľka prvkov obsahuje:
-
7 radov – periód (1 – 7)
-
18 stĺpcov - 8 hlavných skupín (I.A – VIII.A) a 8 vedľajších skupín (I.B – VIII.B), pričom VIII.B skupina obsahuje 3 stĺpce
Prvky v ľavej časti tabuľky majú kovový charakter. Vyznačujú sa typickými kovovými vlastnosťami – kovový lesk, kujnosť, ťažnosť, dobrá vodivosť tepla a elektrického prúdu. Medzi kovy patria alkalické kovy, kovy alkalických zemín, železo, meď, striebro, zlato atď.
Polokovy sú v tabuľke usporiadané po uhlopriečke od bóru, tvoria prechod medzi kovmi a nekovmi. V pravej časti PSP sú umiestnené nekovy, z ktorých mnohé sú plynné (vodík, kyslík, dusík, fluór, chlór), nevedú elektrický prúd, nie sú kujné ani ťažné, sú krehké.
Kovové vlastnosti v perióde zľava doprava ubúdajú a v skupine narastajú zhora nadol.
Úlohy:
-
Nájdi v texte odpovede:
-
Ako sa nazýval vedec, ktorý sa medzi prvými pokúsil prvky usporiadať?
..........................................
-
V ktorom roku to bolo?
.....................................
-
Na základe akej vlastnosti usporiadal prvky Mendelejev?
.....................................................................
-
Akej národnosti bol Mendelejev?
..........................................
-
Čo dôležité si Mendelejev všimol pri usporadúvaní prvkov?
...............................................................................................................................
-
Napíš znenie periodického zákona:
...........................................................................................................................................
Kto je jeho autor? ..........................................................
-
Označ správne tvrdenia:
-
V PSP je v súčasnosti 118 prvkov.
-
Prvky sú usporiadané v 7 vodorovných stĺpcoch.
-
Prvky sú usporiadané v 18 radoch.
-
Skupiny označujeme rímskymi číslicami 1 – 8.
-
Hlavné skupiny sa zvyčajne označujú písmenom A, vedľajšie písmenom B.
-
Oprav nesprávne tvrdenia z predchádzajúcej úlohy:
-
...............................................................................................................................
-
...............................................................................................................................
-
...............................................................................................................................
-
Doplň do viet chýbajúce slová:
-
V stĺpci sú umiestnené prvky s podobnými .............................................
-
...................................... prvkov v perióde sa periodicky opakujú.
-
Prvky z tej istej hlavnej skupiny majú .......................... počet valenčných elektrónov.
-
Číslo periódy určuje na koľkých ...................................... má rozmiestnené elektróny.
-
Vlastnosti prvkov najviac ovplyvňujú ................................ elektróny.
-
S použitím Periodickej sústavy prvkov (PSP) doplň do tabuľky chýbajúce údaje:
Názov prvku
|
Protónové číslo
|
Počet všetkých e-
|
Počet vrstiev
|
Číslo periódy
|
Číslo skupiny
|
Počet valenčných e-
|
bárium
|
|
|
|
|
|
|
|
50
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6
|
|
I.B
|
-
|
|
|
|
|
3
|
|
5
|
|
|
6
|
|
|
|
|
-
Nasledujúce značky prvkov roztrieď do skupín a doplň ich názvy. Použi PSP:
Na, Mg, Cl, Eu, Md, Xe
halogény lantanoidy vzácne plyny
aktinoidy kovy alkalických zemín alkalické kovy
-
Napíš aspoň 1 názov prvku, ktorý patrí medzi:
-
kovy - ...................................................................................................................
-
nekovy - ...............................................................................................................
-
polokovy - ............................................................................................................
-
Napíš názov prvku, ktorý má podobné vlastnosti ako sodík:
...........................................................................................................................................
-
Napíš názov a značku prvku, ktorý má:
-
na valenčnej vrstve 4 elektróny:
.................................................................................
-
valenčné elektróny na 4. vrstve:
..................................................................................
-
Prečo sa prvky sodík, horčík, hliník, kremík, fosfor, síra, chlór a argón nachádzajú v 3. perióde?
...........................................................................................................................................
-
Prečo sa prvky fluór, chlór, bróm, jód a astát nachádzajú v VII.A skupine?
...........................................................................................................................................
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Základná škola, Kriváň č. 435
Názov projektu: ŠKOLA ŠITÁ NA MIERU ITMS kód Projektu: 26110130466
|